20. 某实验小组利用如图1所示的仪器配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1) 图1中还缺少的一种玻璃仪器是,它的作用主要是。
(2) 图2中实际称得的氯化钠的质量为g。量取蒸馏水的体积读数(水的密度为$1g/cm^3)$如图3所示,则实际配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为(精确至0.1%)。
(3) 该实验操作步骤包括计算、、、装瓶存放等。
(4) 取上述实验得到的氯化钠溶液100g,加入100g水进行稀释,稀释后的溶液中溶质的质量是。

(1) 玻璃棒；搅拌，加速溶解
(2) 12.2；11.7%
(3) 称量；溶解
(4) 11.7g

21. 化学小组对使用后并久置于潮湿空气中的生石灰干燥剂的成分进行探究。
【猜想假设】
样品的成分可能是$Ca(OH)_2$和$CaCO_3$中的一种或两种。
【查阅资料】
20℃时的溶解度$:Ca(OH)_2—0.161g,CaCO_3—0.0013g$
【设计实验】

【反思评价】
(1) 实验①的结论不完全正确,原因是。
(2) 实验②和实验③的结论正确。请你完善实验③的实验操作:。
(3) 通过合作探究,得出样品中含有$Ca(OH)_2$和$CaCO_3。$请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生$CaCO_3$的原因:,。
【拓展延伸】
(4) 借助传感器对稀氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图1所示。三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压滴液漏斗匀速滴加另一种溶液。



① 甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图2所示,则溶液X是;实验进行到60s时,溶液中的溶质为(填化学式)。
② 乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内的温度变化如图3所示(热量散失忽略不计),由此可知,该反应过程(填“吸收”或“放出”)能量。
③ 丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强的变化(忽略滴加液体体积),也可以得出乙同学的实验结论,其理由是。

21.【反思评价】
(1) Ca(OH)₂微溶于水，烧杯底部的白色固体可能是未溶解的Ca(OH)₂，不一定是CaCO₃
(2) 取①中烧杯底部的白色固体（或过滤后的滤渣）于试管中，加入足量稀盐酸
(3) CaO + H₂O = Ca(OH)₂；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
【拓展延伸】
(4) ① 稀盐酸；NaCl、NaOH
② 放出
③ 反应放出热量，使三颈烧瓶内气体温度升高，压强增大