9. (双选)我国西北地区很多盐湖除含有较多NaCl外，还含有Na₂CO₃或Na₂SO₄。三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是()。


A.NaCl的溶解度大于Na₂CO₃的溶解度
B.含Na₂CO₃的盐湖适合“夏天晒碱，冬天捞盐”
C.20℃时，取NaCl、Na₂CO₃各5g，分别加入50g水充分溶解，所得溶液质量相同
D.除去Na₂SO₄中的少量NaCl，可先配制32.4℃的饱和溶液，再降温结晶、过滤

9.CD

解：
A. 未指明温度，无法比较NaCl和Na₂CO₃的溶解度大小，A错误。
B. 夏天温度高，Na₂CO₃溶解度大，“夏天晒碱”不合理；冬天温度低，NaCl溶解度受温度影响小，“冬天捞盐”可行，B错误。
C. 20℃时，NaCl溶解度约36g，50g水最多溶解18g，5g NaCl完全溶解，溶液质量55g；Na₂CO₃溶解度约20g，50g水最多溶解10g，5g Na₂CO₃完全溶解，溶液质量55g，C正确。
D. 32.4℃时Na₂SO₄和NaCl溶解度相等，降温后Na₂SO₄溶解度减小明显，NaCl溶解度变化小，可通过降温结晶、过滤除去NaCl，D正确。
CD

10. 研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。碳酸钠广泛应用于轻工日化、建材、化学工业、食品工业、冶金、纺织、石油、国防、医药等领域，其晶体化学式为Na₂CO₃·$x$H₂O。下表是碳酸钠的部分溶解度数据。

（1）由表中数据可知，碳酸钠的溶解度随温度变化的规律是。
(2)某同学进行了如图所示的实验，烧杯②中的晶体质量(填“＜”“＞”或“＝”)7.3g；升温至60℃时，烧杯④中会出现的现象是。

(3)30℃时，向装有饱和碳酸钠溶液(底部有少量固体)的烧杯中加入某物质后，烧杯中的固体减少，则加入的物质可能是(填字母)。
A. 硝酸铵
B. 碳酸钙
C. 氢氧化钠
D. 氯化钠

10.(1)随温度的升高先增大后减小
(2)＞ 析出晶体 (3)C