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1. 木炭、氢气、一氧化碳分别跟灼热的氧化铜反应，下列叙述正确的是(
A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
C
)A.反应后都有水生成
B.反应后都有二氧化碳生成
C.反应后都有红色固体生成
D.反应类型均属于置换反应
答案
C
解析
木炭与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳（C+2CuO$\frac{\underline{高温}}{}$2Cu+CO₂↑），氢气与灼热氧化铜反应生成铜和水（H₂+CuO$\frac{\underline{\triangle }}{}$Cu+H₂O），一氧化碳与灼热氧化铜反应生成铜和二氧化碳（CO+CuO$\frac{\underline{\triangle }}{}$Cu+CO₂）。A选项，木炭和一氧化碳反应无水生成，错误；B选项，氢气反应无二氧化碳生成，错误；C选项，三者反应均生成红色固体铜，正确；D选项，一氧化碳与氧化铜反应反应物无单质，不属于置换反应，错误。
2. 高炉炼铁中发生的主要反应为$Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_{2}$，下列对于该反应的说法不正确的是(
A.该反应为置换反应
B.一氧化碳为还原剂
C.氧元素的化合价不发生改变
D.$Fe_{2}O_{3}$具有氧化性
A
)A.该反应为置换反应
B.一氧化碳为还原剂
C.氧元素的化合价不发生改变
D.$Fe_{2}O_{3}$具有氧化性
答案
A
解析
A. 置换反应是指单质和化合物反应生成新的单质和化合物，反应$Fe_2O_3 + 3CO \xlongequal{高温} 2Fe + 3CO_2$的反应物是$Fe_2O_3$和$CO$，均为化合物，不属于置换反应，所以A选项说法不正确。
B. 在反应中$CO$得到氧生成$CO_2$，是还原剂，B选项说法正确。
C. 在$Fe_2O_3$和$CO$中，氧元素的化合价都是$-2$价，在$CO_2$中氧元素的化合价也是$-2$价，氧元素的化合价不发生改变，C选项说法正确。
D. $Fe_2O_3$在反应中提供氧，使$CO$被氧化，具有氧化性，D选项说法正确。
B. 在反应中$CO$得到氧生成$CO_2$，是还原剂，B选项说法正确。
C. 在$Fe_2O_3$和$CO$中，氧元素的化合价都是$-2$价，在$CO_2$中氧元素的化合价也是$-2$价，氧元素的化合价不发生改变，C选项说法正确。
D. $Fe_2O_3$在反应中提供氧，使$CO$被氧化，具有氧化性，D选项说法正确。
3. 已知甲、乙、丙、X 是 4 种科学中常见的物质，其转化关系如图所示。则甲和 X 分别是(
A.S 和$O_{2}$
B.C 和$O_{2}$
C.$O_{2}$和 Fe
D.CO 和 CuO
B
)A.S 和$O_{2}$
B.C 和$O_{2}$
C.$O_{2}$和 Fe
D.CO 和 CuO
答案
B
解析
分析各选项转化关系：
A选项：甲为S，X为O₂时，甲+X→乙（SO₂），乙+X→丙（SO₃），但甲（S）与丙（SO₃）不反应生成乙（SO₂），不符合。
B选项：甲为C，X为O₂时，甲+X→乙（CO，氧气不足），乙+X→丙（CO₂），且甲（C）与丙（CO₂）在高温下反应生成乙（CO：C+CO₂$\frac{\underline{高温}}{}$2CO），符合转化关系。
C选项：甲为O₂，X为Fe时，甲+X→乙（铁的氧化物如Fe₃O₄），乙（Fe₃O₄）与X（Fe）不反应生成丙，不符合。
D选项：甲为CO，X为CuO时，甲+X→乙（CO₂或Cu），乙与X（CuO）不反应生成丙，不符合。
A选项：甲为S，X为O₂时，甲+X→乙（SO₂），乙+X→丙（SO₃），但甲（S）与丙（SO₃）不反应生成乙（SO₂），不符合。
B选项：甲为C，X为O₂时，甲+X→乙（CO，氧气不足），乙+X→丙（CO₂），且甲（C）与丙（CO₂）在高温下反应生成乙（CO：C+CO₂$\frac{\underline{高温}}{}$2CO），符合转化关系。
C选项：甲为O₂，X为Fe时，甲+X→乙（铁的氧化物如Fe₃O₄），乙（Fe₃O₄）与X（Fe）不反应生成丙，不符合。
D选项：甲为CO，X为CuO时，甲+X→乙（CO₂或Cu），乙与X（CuO）不反应生成丙，不符合。
4. 在隔绝空气的条件下，用木炭还原氧化铜。下列有关叙述正确的是(
A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
D
)A.反应前后固体中氧元素的质量保持不变
B.反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量
C.反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等
D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大
答案
D
解析
A. 反应前氧化铜中含有氧元素，反应后生成二氧化碳，氧元素质量减少，故A错误；
B. 反应前固体是木炭和氧化铜，反应后固体是铜，固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量加上参与反应碳的质量，故B错误；
C. 根据化学方程式${2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO2\uparrow}$，每160份质量的氧化铜与12份质量的碳反应，消耗的氧化铜与碳的质量比是$160:12 = 40:3$，不相等，故C错误；
D. 反应前固体是木炭和氧化铜，铜元素在固体中的质量分数较小，反应后生成铜，铜元素全部留在固体中，随着反应进行，固体质量减少，铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故D正确。
B. 反应前固体是木炭和氧化铜，反应后固体是铜，固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量加上参与反应碳的质量，故B错误；
C. 根据化学方程式${2CuO + C\xlongequal{高温}2Cu + CO2\uparrow}$，每160份质量的氧化铜与12份质量的碳反应，消耗的氧化铜与碳的质量比是$160:12 = 40:3$，不相等，故C错误；
D. 反应前固体是木炭和氧化铜，铜元素在固体中的质量分数较小，反应后生成铜，铜元素全部留在固体中，随着反应进行，固体质量减少，铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故D正确。
5. 用赤铁矿石炼铁时，把赤铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，并通入空气，在高温下发生反应。其中不可能发生的化学反应是(
A.$C+O_{2}\xlongequal{高温}CO_{2}$
B.$2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe+3O_{2}\uparrow$
C.$CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO$
D.$Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_{2}$
B
)A.$C+O_{2}\xlongequal{高温}CO_{2}$
B.$2Fe_{2}O_{3}\xlongequal{高温}4Fe+3O_{2}\uparrow$
C.$CO_{2}+C\xlongequal{高温}2CO$
D.$Fe_{2}O_{3}+3CO\xlongequal{高温}2Fe+3CO_{2}$
答案
B
解析
在高炉炼铁过程中，赤铁矿石（主要成分$Fe_2O_3$）、焦炭（C）和石灰石一起加入，并通入空气，主要发生以下反应：
焦炭与氧气反应生成二氧化碳：$C+O_2\xlongequal{高温}CO_2$，A选项可能发生。
二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳：$CO_2 + C\xlongequal{高温}2CO$，C选项可能发生。
一氧化碳作为还原剂还原赤铁矿石中的氧化铁：$Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$，D选项可能发生。
而B选项$2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe + 3O_2\uparrow$，在高炉炼铁的环境下，氧化铁不会自行分解生成铁和氧气，该反应不符合高炉炼铁的实际反应情况，不可能发生。
焦炭与氧气反应生成二氧化碳：$C+O_2\xlongequal{高温}CO_2$，A选项可能发生。
二氧化碳在高温下与焦炭反应生成一氧化碳：$CO_2 + C\xlongequal{高温}2CO$，C选项可能发生。
一氧化碳作为还原剂还原赤铁矿石中的氧化铁：$Fe_2O_3+3CO\xlongequal{高温}2Fe + 3CO_2$，D选项可能发生。
而B选项$2Fe_2O_3\xlongequal{高温}4Fe + 3O_2\uparrow$，在高炉炼铁的环境下，氧化铁不会自行分解生成铁和氧气，该反应不符合高炉炼铁的实际反应情况，不可能发生。
6. 如图所示为氢气还原氧化铜的实验装置。
（1）如果要还原得到 6.4g 铜，理论上需要消耗______g 氢气，但实际消耗的氢气质量一定______理论值，造成这一结果最主要的原因是______。
(2)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是.2(填字母)。
A. 实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B. 盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C. 实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D. 试管外壁可能还有水
（1）如果要还原得到 6.4g 铜，理论上需要消耗______g 氢气，但实际消耗的氢气质量一定______理论值，造成这一结果最主要的原因是______。
(2)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能原因是.2(填字母)。
A. 实验开始时先给试管加热，然后通氢气
B. 盛放氧化铜的试管口略向上倾斜
C. 实验结束时先停止通氢气，再停止加热
D. 试管外壁可能还有水
答案
（1）0.2；大于；实验前需通氢气排尽空气，实验后需通氢气至试管冷却，部分氢气未参与反应 （2）C
解析
（1）设理论消耗氢气质量为x，反应方程式为H₂ + CuO =△= Cu + H₂O，氢气与铜的质量比为2:64。则2/64 = x/6.4g，解得x=0.2g。实际消耗氢气大于理论值，因实验前需通氢气排空气、结束后需通氢气至冷却，部分氢气未参与反应。（2）红色铜变回黑色氧化铜，是因铜在高温下与氧气反应，原因是实验结束先停氢气后停加热，选C。
7. 古书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，亦曰铜泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。”
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：______。
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“●”“○”“●”表示不同种类的离子，则“●”表示
（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式：______。
(2)若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中“●”“○”“●”表示不同种类的离子，则“●”表示
SO₄²⁻
(填离子符号)。答案
（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（2）SO₄²⁻
解析
（1）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。
（2）反应前溶液为硫酸铜溶液，含Cu²⁺和SO₄²⁻；反应后生成硫酸亚铁溶液，含Fe²⁺和SO₄²⁻。反应前后均存在的离子是SO₄²⁻，图中“●”在反应前后均有，故“●”表示SO₄²⁻。
（2）反应前溶液为硫酸铜溶液，含Cu²⁺和SO₄²⁻；反应后生成硫酸亚铁溶液，含Fe²⁺和SO₄²⁻。反应前后均存在的离子是SO₄²⁻，图中“●”在反应前后均有，故“●”表示SO₄²⁻。
