登录
【例1】某无色溶液，在$\mathrm{pH}=1$时能大量共存的是（
A.$\mathrm{CuSO}_4$、$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{KNO}_3$
B.$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
C.$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{KNO}_3$、$\mathrm{ZnCl}_2$
D.$\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{AgNO}_3$、$\mathrm{NaCl}$
C
）A.$\mathrm{CuSO}_4$、$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{KNO}_3$
B.$\mathrm{NaOH}$、$\mathrm{NaCl}$、$\mathrm{Na}_2\mathrm{CO}_3$
C.$\mathrm{Na}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{KNO}_3$、$\mathrm{ZnCl}_2$
D.$\mathrm{K}_2\mathrm{SO}_4$、$\mathrm{AgNO}_3$、$\mathrm{NaCl}$
答案
C
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个关键条件：①溶液为无色，不能存在有色离子（如Cu²+、Fe²+等）；②溶液pH=1，呈强酸性，含大量H+，物质间不能反应生成沉淀、气体或水，也不能与H+反应。解题时先排除有色离子的选项，再逐一分析酸性条件下各物质是否能共存。
【解析】
pH=1的溶液呈强酸性，含大量H+，且要求溶液无色：
选项A：CuSO4中的Cu²+为蓝色，不符合无色要求，排除；
选项B：NaOH中的OH-会与H+反应生成H2O，Na2CO3中的CO3²-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除；
选项C：Na2SO4、KNO3、ZnCl2均为无色，且在酸性条件下，各离子间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存，符合要求；
选项D：AgNO3与NaCl会反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，排除。
【答案】
C
【知识点】
离子共存、溶液的酸碱性与pH、常见离子的颜色
【点评】
本题考查离子共存的判断，需同时结合溶液的颜色和酸性条件分析，是化学基础题型，侧重对基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
要解决这道题，需明确两个关键条件：①溶液为无色，不能存在有色离子（如Cu²+、Fe²+等）；②溶液pH=1，呈强酸性，含大量H+，物质间不能反应生成沉淀、气体或水，也不能与H+反应。解题时先排除有色离子的选项，再逐一分析酸性条件下各物质是否能共存。
【解析】
pH=1的溶液呈强酸性，含大量H+，且要求溶液无色：
选项A：CuSO4中的Cu²+为蓝色，不符合无色要求，排除；
选项B：NaOH中的OH-会与H+反应生成H2O，Na2CO3中的CO3²-会与H+反应生成CO2和H2O，不能大量共存，排除；
选项C：Na2SO4、KNO3、ZnCl2均为无色，且在酸性条件下，各离子间不发生反应，也不与H+反应，能大量共存，符合要求；
选项D：AgNO3与NaCl会反应生成AgCl白色沉淀，不能大量共存，排除。
【答案】
C
【知识点】
离子共存、溶液的酸碱性与pH、常见离子的颜色
【点评】
本题考查离子共存的判断，需同时结合溶液的颜色和酸性条件分析，是化学基础题型，侧重对基础知识的应用，难度适中。
【难度系数】
0.7
练习1现有一杯含有三种溶质的无色溶液，对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（
A.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$
B.$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{CuSO_{4}}$
C.$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$
D.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$
D
）A.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{NaCl}$
B.$\ce{KNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{CuSO_{4}}$
C.$\ce{AgNO_{3}}$、$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$
D.$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$
答案
D
解析
【分析】
要判断合理的溶质组合，需满足两个核心条件：一是溶液为无色，二是各溶质之间不发生化学反应（能共存）。解题时，先逐一排查选项中物质的颜色，排除有色物质的选项；再判断剩余选项中物质是否会反应生成沉淀、气体或水，若不反应则符合要求。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{NaOH}$会发生中和反应生成水，无法共存，不符合要求；
选项B：$\ce{CuSO_{4}}$溶液呈蓝色，不满足“无色溶液”的条件，排除；
选项C：$\ce{AgNO_{3}}$会与$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无法共存，不符合要求；
选项D：$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$均为无色溶液，且相互之间不发生化学反应，能共存，符合条件。
【答案】
D
【知识点】
物质的共存、常见溶液的颜色
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，聚焦物质共存规律和溶液颜色特征，难度较低，通过逐一排查选项即可快速得出正确答案，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
要判断合理的溶质组合，需满足两个核心条件：一是溶液为无色，二是各溶质之间不发生化学反应（能共存）。解题时，先逐一排查选项中物质的颜色，排除有色物质的选项；再判断剩余选项中物质是否会反应生成沉淀、气体或水，若不反应则符合要求。
【解析】
对各选项逐一分析：
选项A：$\ce{H_{2}SO_{4}}$与$\ce{NaOH}$会发生中和反应生成水，无法共存，不符合要求；
选项B：$\ce{CuSO_{4}}$溶液呈蓝色，不满足“无色溶液”的条件，排除；
选项C：$\ce{AgNO_{3}}$会与$\ce{NaCl}$、$\ce{HCl}$反应生成$\ce{AgCl}$白色沉淀，无法共存，不符合要求；
选项D：$\ce{H_{2}SO_{4}}$、$\ce{Na_{2}SO_{4}}$、$\ce{KNO_{3}}$均为无色溶液，且相互之间不发生化学反应，能共存，符合条件。
【答案】
D
【知识点】
物质的共存、常见溶液的颜色
【点评】
本题考查初中化学基础知识点，聚焦物质共存规律和溶液颜色特征，难度较低，通过逐一排查选项即可快速得出正确答案，适合巩固基础知识点。
【难度系数】
0.7
【例2】下列各组离子能在使紫色石蕊试液变红的溶液中大量共存的是（
A.$\ce{NH^{+}_{4}、Na^{+}、NO^{-}_{3}、CO^{2-}_{3}}$
B.$\ce{NO^{-}_{3}、Cu^{2+}、SO^{2-}_{4}、OH^{-}}$
C.$\ce{Mg^{2+}、K^{+}、SO^{2-}_{4}、Cl^{-}}$
D.$\ce{Ca^{2+}、Na^{+}、CO^{2-}_{3}、Cl^{-}}$
C
）A.$\ce{NH^{+}_{4}、Na^{+}、NO^{-}_{3}、CO^{2-}_{3}}$
B.$\ce{NO^{-}_{3}、Cu^{2+}、SO^{2-}_{4}、OH^{-}}$
C.$\ce{Mg^{2+}、K^{+}、SO^{2-}_{4}、Cl^{-}}$
D.$\ce{Ca^{2+}、Na^{+}、CO^{2-}_{3}、Cl^{-}}$
答案
C
解析
【分析】首先，使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，含有大量$\ce{H^{+}}$；离子在溶液中大量共存的核心条件是离子之间不发生反应（如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应等）。解题思路：先明确溶液的酸性特征（含$\ce{H^{+}}$），再逐一分析各选项中的离子是否会与$\ce{H^{+}}$反应，或离子间是否发生反应，排除不符合条件的选项。
【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量$\ce{H^{+}}$：
选项A：$\ce{CO^{2-}_{3}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，无法大量共存，排除A；
选项B：$\ce{OH^{-}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{H_{2}O}$，且$\ce{Cu^{2+}}$与$\ce{OH^{-}}$会反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀，无法大量共存，排除B；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$之间不发生反应，且与$\ce{H^{+}}$也不反应，能大量共存，C正确；
选项D：$\ce{CO^{2-}_{3}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，且$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，无法大量共存，排除D。
【答案】C
【知识点】离子共存条件、酸的化学性质
【点评】本题为基础离子共存题型，关键是先通过指示剂判断溶液酸碱性，再结合离子反应的条件分析，需注意酸性溶液中$\ce{H^{+}}$对离子的影响，是化学学科的常考基础题。
【难度系数】0.6
【解析】使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量$\ce{H^{+}}$：
选项A：$\ce{CO^{2-}_{3}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，无法大量共存，排除A；
选项B：$\ce{OH^{-}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{H_{2}O}$，且$\ce{Cu^{2+}}$与$\ce{OH^{-}}$会反应生成$\ce{Cu(OH)_{2}}$沉淀，无法大量共存，排除B；
选项C：$\ce{Mg^{2+}}$、$\ce{K^{+}}$、$\ce{SO^{2-}_{4}}$、$\ce{Cl^{-}}$之间不发生反应，且与$\ce{H^{+}}$也不反应，能大量共存，C正确；
选项D：$\ce{CO^{2-}_{3}}$会与$\ce{H^{+}}$反应生成$\ce{CO_{2}}$气体和$\ce{H_{2}O}$，且$\ce{Ca^{2+}}$与$\ce{CO^{2-}_{3}}$会反应生成$\ce{CaCO_{3}}$沉淀，无法大量共存，排除D。
【答案】C
【知识点】离子共存条件、酸的化学性质
【点评】本题为基础离子共存题型，关键是先通过指示剂判断溶液酸碱性，再结合离子反应的条件分析，需注意酸性溶液中$\ce{H^{+}}$对离子的影响，是化学学科的常考基础题。
【难度系数】0.6
练习2 下列离子能在$\mathrm{pH}=13$的溶液中大量共存且形成无色溶液的是（
A.$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$
B.$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{H}^+$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$
C.$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{Al}^{3+}$
D.$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{NO}_3^-$
D
）A.$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{Cu}^{2+}$、$\mathrm{NO}_3^-$
B.$\mathrm{CO}_3^{2-}$、$\mathrm{H}^+$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$
C.$\mathrm{K}^+$、$\mathrm{SO}_4^{2-}$、$\mathrm{Al}^{3+}$
D.$\mathrm{Ba}^{2+}$、$\mathrm{Cl}^-$、$\mathrm{NO}_3^-$
答案
D
解析
【分析】
要解决这道题，需明确两个核心要求：①pH=13的溶液呈强碱性，含大量OH⁻，所选离子不能与OH⁻反应；②溶液为无色，且离子之间不能发生反应（生成沉淀、气体或水）。需逐一分析选项是否满足这两个条件。
【解析】
pH=13的溶液为碱性溶液，存在大量OH⁻，据此分析各选项：
选项A：Cu²⁺为蓝色，不符合无色溶液要求；且Cu²⁺会与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存，排除A。
选项B：H⁺与OH⁻反应生成水，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，两组离子均不能大量共存，排除B。
选项C：Al³⁺会与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，不能大量共存，排除C。
选项D：Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，均为无色离子，且不与OH⁻反应，能大量共存，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
离子共存、溶液的酸碱性与pH
【点评】
本题考查离子共存的判断，需结合溶液酸碱性、溶液颜色及离子反应规律分析，是初中化学高频考点，核心是掌握常见离子的反应特性。
【难度系数】
0.6
要解决这道题，需明确两个核心要求：①pH=13的溶液呈强碱性，含大量OH⁻，所选离子不能与OH⁻反应；②溶液为无色，且离子之间不能发生反应（生成沉淀、气体或水）。需逐一分析选项是否满足这两个条件。
【解析】
pH=13的溶液为碱性溶液，存在大量OH⁻，据此分析各选项：
选项A：Cu²⁺为蓝色，不符合无色溶液要求；且Cu²⁺会与OH⁻反应生成Cu(OH)₂沉淀，不能大量共存，排除A。
选项B：H⁺与OH⁻反应生成水，CO₃²⁻与H⁺反应生成CO₂和H₂O，两组离子均不能大量共存，排除B。
选项C：Al³⁺会与OH⁻反应生成Al(OH)₃沉淀，不能大量共存，排除C。
选项D：Ba²⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应，均为无色离子，且不与OH⁻反应，能大量共存，符合要求。
【答案】
D
【知识点】
离子共存、溶液的酸碱性与pH
【点评】
本题考查离子共存的判断，需结合溶液酸碱性、溶液颜色及离子反应规律分析，是初中化学高频考点，核心是掌握常见离子的反应特性。
【难度系数】
0.6
