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8.（2023·南京一模）根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质间不能发生反应的是 （ ）
A. Cu(OH)₂固体和稀盐酸
B. Na₂CO₃溶液和稀硫酸
C. MgSO₄溶液和BaCl₂溶液
D. BaCl₂溶液和NaOH溶液
A. Cu(OH)₂固体和稀盐酸
B. Na₂CO₃溶液和稀硫酸
C. MgSO₄溶液和BaCl₂溶液
D. BaCl₂溶液和NaOH溶液
答案
D
9.（2023·宿迁）下列各组离子在溶液中能大量共存，并形成无色溶液的是 （ ）
A. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
B. K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻
C. Mg²⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻
D. Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
A. Cu²⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
B. K⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻
C. Mg²⁺、Ba²⁺、OH⁻、SO₄²⁻
D. Ca²⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
答案
B
10. 下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃的说法，错误的是 （ ）
A. Na₂CO₃的水溶液呈碱性
B. Na₂CO₃俗称纯碱，是碱类物质
C. NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
D. Na₂CO₃和NaHCO₃都能与稀盐酸反应
A. Na₂CO₃的水溶液呈碱性
B. Na₂CO₃俗称纯碱，是碱类物质
C. NaHCO₃可用于治疗胃酸过多
D. Na₂CO₃和NaHCO₃都能与稀盐酸反应
答案
B
11. 某同学做粗盐中难溶性杂质的去除实验，下列操作会导致精盐产率偏低的是 （ ）
A. 将过滤后的浑浊滤液直接蒸发
B. 蒸发过程中有液滴飞溅
C. 固体未完全干燥就称量
D. 称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸
A. 将过滤后的浑浊滤液直接蒸发
B. 蒸发过程中有液滴飞溅
C. 固体未完全干燥就称量
D. 称量精盐时，只在天平左盘垫称量纸
答案
B
12.（2023·广安）下列关于物质的鉴别、除杂所用的试剂或方法正确的是 （ ）
答案
A
13. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。A、B、D、E、F均由三种元素组成；A、B属于同类别的物质；C物质的固体形态俗称干冰；A、E均含有人体中含量最高的金属元素；F可用于制玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产。部分反应物和生成物已略去，其中“—”表示相连的两种物质间会发生反应，“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质。下列说法正确的是 （ ）
A. A与C的反应属于复分解反应
B. B一定是NaOH
C. D一定为酸
D. E→C只能通过E与D反应实现
A. A与C的反应属于复分解反应
B. B一定是NaOH
C. D一定为酸
D. E→C只能通过E与D反应实现
答案
C 解析：C 物质的固体形态俗称干冰，则 C 为二氧化碳；F 可用于制玻璃、造纸、纺织及洗涤剂的生产，故 F 为碳酸钠；人体中含量最高的金属元素是钙元素，碳酸钠可以转化为 E，且 E 含钙元素，故 E 为碳酸钙；A 含钙元素且可以和二氧化碳反应，则 A 为氢氧化钙；A、B 属于同类别的物质，故 B 为碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾等；D 能与氢氧化钙、碳酸钙等反应，且能转化为二氧化碳，则 D 为酸。代入转化关系，符合题意。由上述分析可知，A 为氢氧化钙，C 为二氧化碳，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，没有相互交换成分，不属于复分解反应，A 错误。B 不一定是 NaOH，还可以是 KOH 等，B 错误。D 一定为酸，C 正确。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，因此 E→C 不是只能通过 E 与 D 反应实现，D 错误。故本题选 C。
14.（2023·榆林绥德一模）物质M在不同温度下的溶解度如表。
（1）由表中数据可知，M属于 ________（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，M的饱和溶液中溶质质量分数为 ____________________（列出计算式即可）。
（3）60℃时，取65 g M的稀溶液进行如图操作：
B是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。65 g M的稀溶液中溶质的质量为 ________ g。
（1）由表中数据可知，M属于 ________（填“易溶”“可溶”或“微溶”）物质。
（2）50℃时，M的饱和溶液中溶质质量分数为 ____________________（列出计算式即可）。
（3）60℃时，取65 g M的稀溶液进行如图操作：
B是 ________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。65 g M的稀溶液中溶质的质量为 ________ g。
答案
(1) 易溶 (2) $\frac{85.8g}{100g + 85.8g}\times100\%$ (3) 饱和 15
解析：(3) 由表中数据可知，$60^{\circ}C$时，物质 M 的溶解度为 110.0 g，即 100 g 水中最多溶解 110.0 g M，因此可计算出 5 g 水中最多溶解 5.5 g M。根据题意，恒温蒸发 5 g 水，析出 5.5 g 固体，可推出 B 中溶液为饱和溶液；设 65 g M 的稀溶液中溶质的质量为 x，$\frac{x + 40g}{65g + 40g}\times100\% = \frac{110.0g}{100g + 110.0g}\times100\%$，解得 x = 15 g。
解析：(3) 由表中数据可知，$60^{\circ}C$时，物质 M 的溶解度为 110.0 g，即 100 g 水中最多溶解 110.0 g M，因此可计算出 5 g 水中最多溶解 5.5 g M。根据题意，恒温蒸发 5 g 水，析出 5.5 g 固体，可推出 B 中溶液为饱和溶液；设 65 g M 的稀溶液中溶质的质量为 x，$\frac{x + 40g}{65g + 40g}\times100\% = \frac{110.0g}{100g + 110.0g}\times100\%$，解得 x = 15 g。
15. 如图所示为海水的综合利用的流程图。
Ⅰ. 利用海水制取精盐。
（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 ________ 结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl₂、MgSO₄杂质，“一系列操作”包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节pH至7，然后蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量，其目的主要是 ________________ 。此时用 ________ 除去CaCl₂，用 ________ 除去MgSO₄。
（3）除去CaCl₂、MgSO₄，合理的顺序为 ________（填字母）。
A. 先除CaCl₂后除MgSO₄ B. 先除MgSO₄后除CaCl₂
（4）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应的基本反应类型是 ________（填字母）。
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
Ⅱ. 镁的生产。
（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)₂，一般不用澄清石灰水，其原因是 ________________________ 。
（6）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程反应的化学方程式为 ____________________ 。
Ⅰ. 利用海水制取精盐。
（1）海水在阳光与风力作用下逐渐析出粗盐，该步骤类似于实验室的 ________ 结晶。
（2）粗盐晶体中常常含有泥沙、CaCl₂、MgSO₄杂质，“一系列操作”包含溶解、加入化学试剂、过滤、用稀盐酸调节pH至7，然后蒸发结晶。其中加入的化学试剂必须过量，其目的主要是 ________________ 。此时用 ________ 除去CaCl₂，用 ________ 除去MgSO₄。
（3）除去CaCl₂、MgSO₄，合理的顺序为 ________（填字母）。
A. 先除CaCl₂后除MgSO₄ B. 先除MgSO₄后除CaCl₂
（4）用稀盐酸调节pH等于7的目的是除去过量的杂质，所发生的化学反应的基本反应类型是 ________（填字母）。
A. 分解反应 B. 置换反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
Ⅱ. 镁的生产。
（5）工业中用石灰乳与母液反应得到Mg(OH)₂，一般不用澄清石灰水，其原因是 ________________________ 。
（6）电解熔融的氯化镁可以得到金属镁，此过程反应的化学方程式为 ____________________ 。
答案
(1) 蒸发 (2) 使杂质完全反应 碳酸钠(或$Na_{2}CO_{3}$) 氢氧化钡[或$Ba(OH)_{2}$] (3) B (4) C (5) 石灰乳中的氢氧化钙含量高，能够消耗更多的氯化镁 (6) $MgCl_{2}(熔融)\xlongequal{通电}Mg + Cl_{2}\uparrow$
16. 根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算：
（1）原混合物中NaCl的质量。
（2）AgNO₃溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）
（1）原混合物中NaCl的质量。
（2）AgNO₃溶液的溶质质量分数。（结果精确到0.1％）
答案
解：(1) 设原混合物中 NaCl 的质量为 x，反应的$AgNO_{3}$的质量为 y。
$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
$\frac{58.5}{143.5} = \frac{x}{28.7g}$ $x = 11.7g$
$\frac{170}{143.5} = \frac{y}{28.7g}$ $y = 34g$
(2) $AgNO_{3}$溶液的溶质质量分数为$\frac{34g}{170g + 28.7g - 28.7g - 50g}\times100\% \approx 28.3\%$。
答：(1) 原混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g。(2) $AgNO_{3}$溶液的溶质质量分数为 28.3%。
$NaCl + AgNO_{3} = AgCl\downarrow + NaNO_{3}$
58.5 170 143.5
x y 28.7 g
$\frac{58.5}{143.5} = \frac{x}{28.7g}$ $x = 11.7g$
$\frac{170}{143.5} = \frac{y}{28.7g}$ $y = 34g$
(2) $AgNO_{3}$溶液的溶质质量分数为$\frac{34g}{170g + 28.7g - 28.7g - 50g}\times100\% \approx 28.3\%$。
答：(1) 原混合物中 NaCl 的质量为 11.7 g。(2) $AgNO_{3}$溶液的溶质质量分数为 28.3%。
