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$11. 2.45g KClO_3$和$0.55g MnO_2$的混合物加热完全反应后,剩余固体质量为2.04g,则生成氧气的质量为___________g,氯化钾的质量为___________g。
答案
0.96；1.49。
解析
根据质量守恒定律，反应前总质量与反应后总质量差为生成氧气的质量，即$2.45g + 0.55g - 2.04g = 0.96g$；
设生成氯化钾的质量为 $x$，反应方程式为 $2KClO_3 \overset{MnO_2}{\underset{\Delta}{=}}2KCl + 3O_2 \uparrow$，根据化学计量关系，$2 × 74.5g KCl$对应$96g O_2$，则$\frac{2 × 74.5g}{96g} = \frac{x}{0.96g}$，解得$x = 1.49g$。
设生成氯化钾的质量为 $x$，反应方程式为 $2KClO_3 \overset{MnO_2}{\underset{\Delta}{=}}2KCl + 3O_2 \uparrow$，根据化学计量关系，$2 × 74.5g KCl$对应$96g O_2$，则$\frac{2 × 74.5g}{96g} = \frac{x}{0.96g}$，解得$x = 1.49g$。
12. 在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下图所示。请回答下列问题。
(1)x= ______。
(2)一定是化合物的物质是________。
(3)反应中丙、丁两种物质发生改变的质量比为________。
(1)x= ______。
(2)一定是化合物的物质是________。
(3)反应中丙、丁两种物质发生改变的质量比为________。
答案
(1)14
(2)甲
(3)9:8
(2)甲
(3)9:8
13. 已知一定质量的纯净物A在32g氧气中充分燃烧,恰好完全反应后,生成22g二氧化碳和18g水。请回答下列问题。
(1)参加反应的物质A的质量是________。
(2)组成物质A的元素中一定含有________(填元素符号)元素。
(3)物质A中各元素的质量比为________(填最简整数比)。
(4)物质A最有可能的化学式是________。
(1)参加反应的物质A的质量是________。
(2)组成物质A的元素中一定含有________(填元素符号)元素。
(3)物质A中各元素的质量比为________(填最简整数比)。
(4)物质A最有可能的化学式是________。
答案
(1)8g
(2)C、H
(3)3:1
(4)CH₄
(2)C、H
(3)3:1
(4)CH₄
