1. 下列物质可以燃烧吗？能燃烧的写出燃烧现象。
|物质|燃烧现象|
|天然气| |
|酒精| |
|蜡烛| |
|木炭| |
|食用油| |
|玻璃棒| |
|水| |

2. 物质在氧气中燃烧是剧烈的______反应。
3. 碳酸钠粉末与盐酸反应的化学方程式：$Na_{2}CO_{3}+2HCl= 2NaCl+H_{2}O+CO_{2}\uparrow$。
活动用品
蜡烛、火柴、剪刀、镊子、抹布、沙子、木炭、小煤块、小木块、小石头、纸张、酒精、烧杯、酒精灯、坩埚钳、水、稀盐酸、碳酸钠粉末。
记录与分析
1. 填表。

|实验内容|实验现象|探究意图|
|分别在酒精灯上点燃小木块和小石头(或者用水和酒精)| | |
|点燃两支蜡烛,其中的一支罩在烧杯下| | |
|分别在酒精灯上点燃小木块和小煤块(或者用木炭和纸张)| | |
2. 试一试：设计不同的方法来熄灭蜡烛,并说明原理。
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问题与讨论
问题 1：是不是所有的物质都能燃烧？
问题 2：如何才能使酒精、蜡烛、小木块等燃烧？
问题 3：如果把正在燃烧的蜡烛用烧杯罩住,它还能一直燃烧吗？
比较与归纳
燃烧需要：1. ______；2. ______；3. ______。
燃烧的三个条件之间的关系是______。
灭火的原理：1. ______；2. ______；3. ______。
灭火的三个原理之间关系是______。
评价与反思
1. 自我评价：______
2. 小组评价：______
3. 教师评价：______

1.
|物质|燃烧现象|
|----|----|
|天然气|产生蓝色火焰，放出热量|
|酒精|产生淡蓝色火焰，放出热量|
|蜡烛|火焰分三层（外焰最亮），放出热量，有黑烟，烧杯内壁有水雾，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体|
|木炭|发红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体|
|食用油|产生黄色火焰，有黑烟，放出热量|
|玻璃棒|不能燃烧|
|水|不能燃烧|
2. 氧化
记录与分析 1.
|实验内容|实验现象|探究意图|
|----|----|----|
|分别在酒精灯上点燃小木块和小石头(或者用水和酒精)|小木块（或酒精）燃烧，发出火焰，放出热量；小石头（或水）不燃烧|探究燃烧是否需要可燃物|
|点燃两支蜡烛,其中的一支罩在烧杯下|罩在烧杯下的蜡烛熄灭，另一支继续燃烧|探究燃烧是否需要氧气（或空气）|
|分别在酒精灯上点燃小木块和小煤块(或者用木炭和纸张)|小木块（或纸张）容易点燃，燃烧旺盛；小煤块（或木炭）不易点燃（或燃烧不如前者剧烈）|探究燃烧是否需要温度达到可燃物的着火点|
2.
|灭火方法|原理|
|----|----|
|用嘴吹灭蜡烛|降低温度到可燃物的着火点以下|
|用烧杯罩住蜡烛|隔绝氧气（或空气）|
|用剪刀剪去烛芯|清除可燃物|
|向蜡烛火焰撒沙子|隔绝氧气（或空气）|
问题与讨论
问题1：不是，只有可燃物才能燃烧。
问题2：需要点燃（使温度达到着火点），并与氧气（或空气）接触。
问题3：不能，因为烧杯内氧气耗尽后会熄灭。
比较与归纳
燃烧需要:1. 可燃物；2. 氧气（或空气）；3. 温度达到可燃物的着火点。
燃烧的三个条件之间的关系是：同时满足，缺一不可。
灭火的原理:1. 清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离；2. 隔绝氧气（或空气）；3. 降低温度到可燃物的着火点以下。
灭火的三个原理之间关系是：破坏其中一个条件即可灭火。
评价与反思（示例）
1. 自我评价：通过实验能准确观察现象，理解燃烧的三个条件及灭火原理。
2. 小组评价：小组分工明确，实验操作规范，能积极讨论分析问题。
3. 教师评价：（此处由教师填写）

1. 判断物质是否可燃及燃烧现象：根据燃烧定义（可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈氧化反应），结合九年级化学常见物质燃烧现象分析。
2. 氧气中燃烧反应类型：燃烧属于氧化反应，剧烈燃烧为剧烈氧化反应。
3. 实验现象与探究意图：通过对比实验（可燃物与非可燃物、有氧与无氧、不同着火点物质）分析燃烧条件。
4. 灭火方法与原理：依据燃烧条件，破坏任一条件即可灭火。
5. 燃烧条件与灭火原理：归纳燃烧三条件（可燃物、氧气、温度达着火点，缺一不可）及灭火三原理（清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下，破坏其一即可）。